Question

De acordo com a Lei de Hess, calcule o ∆H da equação abaixo:
2C(grafite) + O2(g) → 2CO(g)
Usando como base o ∆H das duas reações a seguir:
1ª Equação: C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H = –94,1 kcal
2ª Equação: 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ∆H = –135,4 kcal

Answer 1

Olá!!!

1ª: C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H = –94,1 kcal (mantém) mas x 2.

2C(grafite) + 2O2 → 2CO2 ∆H = 2•(-94,1)


2ª: 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ∆H = –135,4 kcal (Inverte)

2CO2 → 2CO(g) + O2(g) ∆H = +135,4
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2C(grafite) + 2O2 → 2CO2 ∆H = 2•(-94,1)

2CO2 → 2CO(g) + 1O2(g) ∆H = +135,4

_____________________________

2C(grafite) + O2(g) → 2CO(g)


Variação de entalpia (∆H)

∆H = ∆H1 + ∆H2

∆H = 2•(-94,1) + (+ 135,4)

∆H = - 188,2 + 135,4

∆H = - 52,8Kcal


Reação exotérmica (∆H negativo) liberta calor.