Question

Os gases butano e propano são os principais componentes do gás de cozinha ( GLP- Gás liquefeito de petróleo). A combustão do butano (NO2) correspondente a equação2C4H10+O2---> CO2+ H2OSe a velocidade da reação for 0,1 mols butano-minuto qual a massa de CO2 produzida em 1hora ?

Answer 1

Primeiramente é preciso balancear a equação. Que ficará:

1C4H10 + 7O2 ___ 4CO2 + 5H2O + Energia.

Feito isso é preciso encontrar a massa do dióxido de carbono. Que ficará: C= 12×4 + O= 16×2 formando assim o total de 176g de CO2.

Logo, temos:

1mol C4H10 ___ 176g CO2
0,1 molC4H10__ xg/h

X= 176.1 ÷ 0,1= 17,6 g de CO2 por minuto

A questão quer saber quantas gramas foi produzida em uma hora. Logo:
X= 17,6×60= 1056
Letra A.

Answer 2

Resposta:

Olá! Primeiramente vamos balancear a equação de combustão completa do butano:

         C4H10 + 13/2O2 = 4CO2 + 5H2O

  Como a reação consome 0,1 mols de butano por minuto, em uma hora (que possui 60 minutos) serão consumidos 0,1 x 60 = 6 mols de butano.

  Agora podemos estabelecer uma regra de três relacionando a quantidade de mols de butano que foi consumida para a quantidade de gás carbônico que será produzida, baseado na equação de combustão ( e adotando a massa molar de CO2 como 44g) :

   Butano(mol)                                                CO2 (g)

         1   ------------------------------------------------ 4 . 44

         6   ------------------------------------------------     x

 

         x = 6 . 4 . 44

         x = 1056 g de CO2.

  Portanto, em uma hora, serão produzidos 1.056 gramas de gás carbônico.