Dentro de uma garrafa térmica, foi colocado 500g de água a 0°C, e 1000g de água a 25°C. Calcule a temperatura final de equilíbrio térmico:
dado: (água=1,0cal/g°c)
Respostas
respondido por:
4
De acordo com a lei da termodinâmica:
QT = 0
m1c.delta(T) + m2c.Delta(T') = 0
Sendo m1 = 500g
m2 = 1000g
________________
Delta(T) = Tf - 0 = Tf
Delta(T') = Tf - 25
________________
Portanto,
500.(1cal/g).tf + 1000.(1cal/g).(Tf-25) = 0
500tf +1000tf -1000×25 = 0
1500tf -25000 = 0
1500tf = 25000
15tf = 250
tf = 250/15
tf = 16,66°
QT = 0
m1c.delta(T) + m2c.Delta(T') = 0
Sendo m1 = 500g
m2 = 1000g
________________
Delta(T) = Tf - 0 = Tf
Delta(T') = Tf - 25
________________
Portanto,
500.(1cal/g).tf + 1000.(1cal/g).(Tf-25) = 0
500tf +1000tf -1000×25 = 0
1500tf -25000 = 0
1500tf = 25000
15tf = 250
tf = 250/15
tf = 16,66°
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