O cobre é uma substância que possui elevado potencial de redução e no seu
estado metálico sofre pouco em termos de oxidação frente a ácidos, não sendo
oxidado pela maioria deles. Todavia, ele é oxidado na presença de ácido nítrico,
conforme mostra a equação não balanceada de uma das possíveis reações:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Após o balanceamento da equação com os coeficientes estequiométricos (me-
nores números inteiros) a soma destes coeficientes será igual a:
a) 14
b) 18
c) 20
d) 24
e) 26
Respostas
respondido por:
47
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Somando os coeficientes, teremos 20.
Então é a letra c) 20.
Somando os coeficientes, teremos 20.
Então é a letra c) 20.
Lucileia47:
eu não entendi a parte do oxigenio me explica plis
respondido por:
44
c) 20
Precisamos analisar o NOX de cada substância que faz parte da reação:
C.u + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
O cobre passou do nox 0 para o nox 2+. Por isso perdeu 2 elétrons.
O nitrogênio passou do nox +5 (HNO3) para o nox + 2 (NO). Por isso ganhou 3 elétrons.
Assim, na equação química basta inverter esses números no balanceamento, colocando o 3 antes do C.u e o 2 antes do NO3(-):
3 C.u + 2 NO3(-) + H(+) → C.u(2+) + NO + H2O
Agora que realizamos o balanceamento parte da óxido-redução, é só balancear normalmente. A reação balanceada é a seguinte:
3 C.u + 8 HNO3 → 3 C.u(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
A soma desses coeficientes é:
3 + 8 + 3 + 2 + 4 = 20
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