Question

Hoje, tão importante quanto cuidar de uma casa é o cuidado com tanques e outros componentes que retenham água. Uma empresa foi chamada para fazer a limpeza e o controle de um pequeno tanque artesanal. A água do tanque foi tratada colocando-se o cloreto de sódio, dentre outros componentes. Para isso, mediu-se a concentração da salinidade da água em função do cloreto de sódio, encontrando-se o valor de 2,92 g/L em 0,03m3 de água do tanque. Adicionou-se 6dm³ de uma solução 0,7M ao volume contido no tanque.
Qual a concentração final utilizada em quantidade de matéria e em g/L, respectivamente, de cloreto de sódio neste tanque?
Dados: Na= 23; Cℓ= 35,5.
a) 0,9 e 9,6 b)0,15 e 8,8 c) 1,1 e 10 d)1,2 e 11 e) 1,4 e 12
QUESTÃO

Answer 1

Olá!

Como você já possui o valor da concentração e o volume, basta calcular a massa de NaCl presente na solução, por meio da seguinte expressão:

C = m / v

Onde C = concentração; m = massa; v = volume.

Sendo a concentração de 2,92 g/L e o volume de 30 L ( 0,03 m³ ), basta substituir:

 2,92 = m / 30
m = 87,6 g de NaCl

Como a massa molecular do NaCl é 58,4 g/mol, dividindo-se a massa encontrada pela massa molecular determina-se o número de mols de NaCl.

n = m / mm
n = 87,6 / 58,4
n1 = 1,5 mols

Como foram adicionados 6 L ( 6 dm³ ) de uma solução 0,7 mol / L, é preciso determinar o número de mols adicionado.

C = n / V
0,7 = n / 6
n2 = 4,2 mols de NaCl

Para determinar a nova concentração em número de mols:

C = ( n1 + n2 ) / Vt
C = ( 1,5 + 4,2 ) / 36
C = 0,158 mol / L

A nova concentração em massa: 
(OBS: convertendo 4,2 mols para massa: 4,2 mols * 58,4 g/mol = 245,28 g)

C = ( m1 + m2 ) / Vt
C = ( 87,6 + 245,28 ) / 36
C = 9,25 g/L