Question

Dadas as equações termoquímicas:

S(s) + O2(g) → SO2(g) ΔH1 = - 296,8 kJ

SO3(g) → SO2(g)+ 12 O2(g)  ΔH2 = 97,8 kJ


Pede-se para calcular o calor da reação (variação de entalpia) indicada pela equação abaixo:


S(g)+ 13 O2(g) → SO3(g) ΔH = ?

Answer 1

Olá!!!

S(s) + O2(g) → SO2(g) ΔH1 = - 296,8 kJ
Mantém.

SO3(g) → SO2(g)+ ½O2(g)  ΔH2 = 97,8 kJ

Inverte:

SO2(g)+ ½O2(g) → SO3(g) ∆H = - 97,8KJ

cancelar o SO2
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Equação global

S(g)+ 3/2O2(g) → SO3(g)



LEI DE HESS


∆H = ∆H1 + ∆H2

∆H = - 296,8 kJ + ( - 97,8KJ)

∆H = - 296,8 - 97,8

∆H = - 394,6 KJ