Question

100 g de H2 ocupam volume de 82000, a 27 graus. determime a pressão exercida por esse gás em atm.

Answer 1

Pela equação de Clapeyron temos que:

p*V = n*R*T

Sendo R a constante dos gases perfeitos valendo 0,082 atm*L*mol^-1*L^-1

TK = Tc + 273

TK = 27 + 273 = 300K

100g de H2 = 50mols de H2

p * 82.000 = 50 * 0,082 * 300

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p = 0,015atm
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Estou considerando que o Volume da sua questão seja 82.000L.