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No experimento, ao bombardear partículas alfa na lamina de ouro, Rutherford percebeu que a maioria das partículas atravessavam a folha de ouro sem nenhum problema, apenas algumas partículas eram desviadas. Nesse sentido, Rutherford percebeu que o átomo era composto por uma grande área "vazia" onde se encontravam os elétrons, de carga negativa, (o que permitiu que a maioria atravessasse a folha de ouro sem se desviar), ao redor de um núcleo denso de carga positiva (a colisão entre núcleos é o que fez com que as partículas se desviassem).
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