Question

um gas ideal sofre uma transformação termodinamica em que cede 900 j de calor ao ambiente.Na mesma transformação,o gás realiza 500 j de trabalho.Calcule a variação de energia interna do gas?

Answer 1

Primeira lei da termodinâmica:

ΔU= variação da energia interna
W=trabalho realizado pelo gás


Sinais

+Q quando recebe calor
-Q quando perde calor
+W quando realiza trabalho (expande)
-W quando o ambiente realiza trabalho (compressão)

ΔU=±Q-(±W)

O gás cedeu (perdeu) calor, -Q e realizou o trabalho, +W

ΔU=±Q-(±W)
ΔU=-Q-(+W)
ΔU=-Q-W
ΔU=-900-500
ΔU=-1400J

Ocorreu uma diminuição da energia interna de 1400J