Question

A polaridade de substâncias orgânicas é consequência tanto da geometria molecular quanto da polaridade das ligações químicas presentes na molécula. 
Indique a alternativa que contém apenas substâncias apolares. 
A) Acetileno e álcool etílico. 
B) Álcool etílico e etano. 
C) Tetracloreto de carbono e etano. 
D) Metano e cloreto de metila. 
E) Tetracloreto de carbono e cloreto de metila.

Answer 1

Oi Brunella. 

Para a resolução deste exercício basta escrever a fórmula molecular de cada composto e ver a polaridade das ligações que formam elas. Lembrando, para a molécula ser apolar, não pode conter pólos ligantes ao átomo central.

a) Acetileno $(C_2H_2)$ e álcool etílico $(C_2H_6O)$. 
b) Álcool etílico $(C_2H_6O)$ e etano $(C_2H_6)$. 
c) Tetracloreto de carbono $(CCl_4)$ e etano $(C_2H_6)$. 
d) Metano $(CH_4)$ e cloreto de metila $(CH_3Cl)$. 
e) Tetracloreto de carbono $(CCl_4)$ e cloreto de metila $(CH_3Cl)$.

Como sabemos, quando a ligação é feita entre átomos de mesma eletronegatividade, não ocorre a formação de pólos, portanto essas ligações são apolares. Portanto concluímos que alternativa correta é:
Alternativa C) Tetracloreto de carbono e etano.

Justificativa: Os elemento químicos carbono, cloro e hidrogênio são ametais, logo são elementos que possuem a mesma eletronegatividade.  E a geometria das moléculas formadas por esses compostos não há formação de pólos. Portanto essas ligações são apolares.