Question

Que massa de HNO3 deve ser dissolvido em água, de tal modo que se obtenha 2L de ácido 0,2 mol/L?

Answer 1

Vamo lá! Uma concentração molar é divisão mol/volume.
Ou podemos escrever dessa forma: 

Cm = n1/v

Esse n1 é o número de mols da substância que está sendo dissolvida, que nesse caso é o HNO3. Para calcularmos essa quantia de mols, fazemos a seguinte divisão: 

massa utilizada/massa da molécula. 

Ou podemos escrever: 

n1= m/M

A massa utilizada é o termo que precisamos encontrar, pois é isso que pede na questão. Então podemos fazer:

Cm = n1/v

Cm = (m/M)/v

Podemos passar o v multiplicando o Cm e teremos:

v. Cm = m/M

E podemos passar o M também, e teremos finalmente somente a massa que procuramos:

M . v . Cm = m

Agora podemos encontrar o M, que é a massa da molécula, e podemos calculá-la somando as massas dos elementos que compõem a molécula. 

H = 1
N = 14
O = 16

HNO3 = 1+14+16.3 = 63.
Logo, a massa molecular é 63. E já temos Cm e v, então podemos substituir.

Cm = 0,2mol/L
v = 2L
M = 63g

M . v . Cm = m
63 . 2 . 0,2 = m
m = 25,2g.
 
Espero ter ajudado!