Question

Uma amostra gasosa ocupa 6,5 litros de um recipiente e exerce uma pressão de 7600mmHG a uma temperatura de 127ºC. calcule a quantidade de mols contidos nessa amostra

Answer 1

Transformação de mmHg para atm (S.I.):
1 atm ------ 760 mmHg
x atm ------ 7600 mmHg
x = 7600/760
x = 10 atm

Transformação de ºC para K (S.I.):
T = θ + 273
T = 127 + 273
T = 400 K

R = constante universal dos gases, admite valor = 0,082

Aplicação em Clapeyron:
P.V=n.R.T
(10).(6,5) = n.(0,082).(400)
65 = 32,8n
n = 65/32,8
n ≅ 1,07 mols

Resposta: a quantidade de mols contidos nessa amostra é de aproximadamente 1,07.