Question

(CESUPA) O corpo humano requer cerca de 10 450 kJ de energia diária para suas atividades metabólicas. Essa energia é proveniente dos nutrientes dos alimentos, como os açúcares, as proteínas e os carboidratos. Com base na equação termoquímica abaixo, a massa de sacarose, em gramas, necessária para provimento dessa quantidade diária de energia é, aproximadamente,

C12H22O11(s) + 12 O2(g) → 12 CO2(g) + 11 H2O(ℓ) ΔHº = –5,70 MJ/mol

Dados: massa molar (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16 1 MJ = 106 J




(A)
925

(B)
792

(C)
627

(D)
580

Answer 1

 Olá! Primeiro vamos calcular a massa molecular da sacarose C12H22O11 através das massas molares de cada elemento : 

C12 = 12 . 12 = 144g
H22 = 1 . 22 = 22g
O11 = 16 . 11 = 176g
------------------------------------
Massa total = 342 g

   Agora vamos transformar todos os valores de energias e Joules :

kJ corresponde a 1.000 J ----> 10. 450 kJ = 10.450.000 J
MJ corresponde a 1.000.000 --------> 5,70 MJ = 5.700.000 J


   Por último, vamos calcular quanto (em gramas) de sacarose precisamos consumir ( consumo que libera 5.700.000 J ) para se atingir à energia pedida no exercício ( 10.450.000) , através de uma regra de 3 :

     Energia (J)                    Sacarose (g)
    10.450.000 ------------------    x
     5.700.000  ------------------ 342

5.700.000 . x = 10.450.000 . 342
               x = 627g

   Portanto, seriam necessários 627g de sacarose para atingir a necessidade pedida, sendo a alternativa C a correta.