Certa massa de gás ocupa, inicialmente, 0,5 litro de um recipiente, sob pressão de 1,0 atm. O gás recebe certa quantidade de calor e aumenta sua energia interna em 12,5 cal, passando a ocupar um volume de 1,2 litro, sob pressão de 1,8 atm, como mostra o gráfico da pressão (p) em função do volume (V). considerando-se 1 atm = 105 Pa e 1 cal = 4J, a quantidade de calor que o gás absorve nessa transformação é, em cal, de a) 98. b) 48. c) 37. d) 24,5. e) 12,5.
Respostas
Olá! Espero ajudar!
Sabemos que a área do gráfico pressão x volume, se a pressão não é constante, corresponde ao valor do trabalho realizado.
Então temos que calcular a área do trapézio.
A = T = (B · b)·h/2
T = (1,8 ·10⁵ + 1,0·10⁵)· 0,7 ·10⁻³/2
T = 2,8·10⁵ · 0,7 ·10⁻³/2
T = 1,96·10²/2
T = 98 Joules
Como 1 Cal ⇒ 4 joules
T = 24,5 Cal.
Letra d
Resposta:
Q= 37 cal
Explicação:
•DADOS:
∆U=12,5
P(inicial)= 1,0 atm
P(final)=1,8 atm
V(inicial)=0,5 L
V(final)=1,2 L
Olá, primeiramente para saber o valor do calor que o gás absorve devemos calcular o seu trabalho e logo em seguida aplicar o princípio da termodinâmica.
T=Pressão1+Pressão2/2.∆V
T= (1,8+1,0)/2.(1,2-0,5)
T=1,4.0,7
T=0,98 atm/L
Em seguida transforma-se de atm/L em Joules por meio de uma relação:
1atm-----100J
Logo, T=98J.
Agora aplicamos na fórmula do princípio da termodinâmica:
OBS:Como a questão quer em calorias, transformaremos Joule em cal:
1cal------4J
T-----------98J
T=24,5 cal
Logo:
Q=∆U+T
Q=12,5+24,5
Q= 37 cal