Question

Uma certa massa de gás perfeito ocupa um volume de 18cm cúbicos, sob pressão de 2 atm e temperatura de 27°c. Após sofrer uma transformação isotermica, sua pressão passa para 6 atm. Calcule sua temperatura final. (Em °C)

Answer 1

Resposta:

Temperatura final = 627° C

Explicação:

Como a transformação é isométrica, o volume não se altera , então: V1 = V2 = 18 cm^3

Temperatura inicial: 27° C, ou passando para Kelvin: T1 = 27 + 273 = 300 K

Pressão Inicial: P1 = 2 atm

Pressão Final: P2 = 6 atm

Utilizamos a fórmula da equação geral dos gases:

P1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T2

Porém, como o volume é constante, podemos simplesmente fazer a conta sem ele:

P1 / T1 = P2 / T2

Aplicando os valores temos:

2 / 300 = 6 / T2

Observe que podemos multiplicar em cruz para facilitar, prosseguimos:

2 . T2 = 6 . 300

2 . T2 = 1800

T2 = 1800 / 2

T2 = 900 K

Temos a temperatura final em Kelvin, agora para convertermos a Celsius subtraímos 273 que havíamos somado lá em cima.

T2 = 900 - 273

T2 = 627

A temperatura final da transformação é de 627° C.

segue: @offsenkai :)