Question

9) Considere as seguintes equações termoquímicas:

H2 (g) + O2 (g) → H2O2 (g) ΔH = - 136,3 kJ

3/2 O2 (g) → O3 (g) ΔH = 163,1 kJ

1/2 H2 (g) + 1/2 O2 (g) → OH• (g) ΔH = 39 kJ

Calcule a variação de entalpia para:



H2O2 (g)+ 2 O3 (g) → 2 OH• (g) + 3 O2 (g)

Answer 1

Olá!!!

H2(g) + O2(g) → H2O2(g) ΔH = - 136,3 kJ
Inverte:

H2O2 --> H2 + O2 ∆H = + 136,3KJ


3/2O2(g) → O3(g) ΔH = 163,1 kJ
Inverte e x 2

2O3 ---> 3O2 ∆H = 2•(-163,1) KJ

1/2H2(g) + 1/2O2(g) → OH•(g) ΔH = 39 kJ
mantem x 2

H2+ O2 ----> 2OH. ∆H = 2•(+39)
____________________________
H2O2(g)+ 2O3(g) → 2OH•(g) + 3O2(g)

LEI DE HESS

∆H = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3

∆H = + 136,3 + 2•(-163,1) + 2•(+39)

∆H = + 136,3 - 326,2 + 78

∆H = - 111,9KJ