Question

Na combustão completa do propano (C3H8) são produzidos gás carbônico e água. Essa reação pode ser representada pela equação abaixo:

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

Assinale a alternativa que indica a quantidade em mol de gás carbônico e a massa de água produzida na combustão de 0,2 mol de propano.

Dado: H2O = 18 g/mol.

Answer 1

Resposta:

Explicação: lei de Proust: (proporção)

1mol de propano produz 3mol de CO2

ou seja: (resumindo)

1------3

0,2-----X

X= 0,6mol de CO2 serão produzidos

__________

1mol de propano produz 4mol de água

ou seja: (resumindo)

1-----------4

0,2-------X

X= 0,8mol de água serão produzidos

dado do exercício: 18g/mol

18----------1

X----------0,8

X= 14,4gramas de água

Answer 2

Resposta:

0,6 mol de CO₂ e 14,4g de H₂O

Explicação:

1) Situação geral:

A equação C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O prova que, para cada 1 mol de propano, há produção de 3 mols de CO₂ e 72g de H₂O (posto que 1 mol de H₂O tem 18g e nesta equação há produção de 4 mols).

2) Colocando na proporção:

Deve-se fazer regra de três com os dados do enunciado baseando-se nos dados acima para encontrar a proporção desejada (0,2 mol). Portanto:

a) Sendo g a quantidade de CO₂:

1 mol C₃H₈ ----- 3 mol CO₂

0,2 mol C₃H₈ - g

g x (1 mol C₃H₈) = (3 mol CO₂) x (0,2 mol C₃H₈)

(o sublinhado indica as unidades que se anularam por estarem em ambos os lados da igualdade)

g = 0,6 mol CO₂

b) Sendo h a quantidade de H₂O:

1 mol C₃H₈ ----- 72g H₂O

0,2 mol C₃H₈ - h

h x (1 mol C₃H₈) = 72g H₂O x (0,2 mol C₃H₈)

h = 72g H₂O x 0,2

h = 14,4g H₂O

A imagem mostra a molécula e a equação em questão

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