Question

Dois mols de NO2 são colocados em um recipiente de 1 litro e atingem o equilíbrio a uma temperatura em que Keq = 7,15 para a reação 2NO2(g) ↔ N2O4(g). Quantos mols de NO2 existem no equilíbrio?

Answer 1

                       2NO2(g) ↔ N2O4(g)
(Inicio)                     2                 -         
(mols
consumidos)          -x                +x/2    
(No Equilíbrio)     2-x                 x/2

Kc=[N2O4]/[NO2]²

1.75=0,5x/(2-x)²

Desenvolvendo temos a seguinte equação do segundo grau:

7,15x²-29.1x+28.6=0

raízes: 2,41 e 1,659

Como o x é o número de mols, não faz sentido termos um x negativo. Temos que no início já haviam 2 mols de NO2, então o x adequado é 1,659 (2-2.41 seria negativo).

Então o número de mols de NO2 no equilíbrio é 0,34 mol (0,34mol/L)