Question

Faça uma estimativa do delta H da seguinte reação:?CH4 (g) + Cl 2 (g) ==> CH3 Cl(g) + HCl(g) delta H = ?

Considerando os seguintes dados:
Energia de ligação C --> H = 412 Kj/mol
Energia de ligação Cl --> Cl = 242Kj/mol
Energia de ligação C --> Cl = 338Kj/mol
Energia de ligação H --> Cl = 431Kj/mol

Answer 1

primeiro calcule a quantidade de ligações no Reagente: CH4 ( 4 ligações do tipo C--H) com as do Cl2 (1 Cl---Cl)
depois as do Produto: CH3Cl (3 C---H ; 1 C----Cl) com o HCl (1 H---Cl)
subistitua pelos valores da tabela e tire a diferença produto -reagente e terá o  Delta H
ou seja a entalpia da reação...