ME EXPLICA A LEI EE HESS..
O VALOR DE DELTA h de uma reação química pode ser previsto, teoricamente, por diferentes métodos. Determine a variação de entalpia dos processos a seguir, pela Lei de Hess:
SO2(g) + 1/2O2(g) --> SO3(g)
I. S(s) + O2 ----> SO2 DeltaH = -284,0 KJ
II. S(s) + 3/2O2(g) ---> SO3(g) DeltaH = -378,0 KJ
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37
Olá!!!
I. S(s) + O2 ----> SO2 ∆H = -284,0 KJ
Inverte
SO2 ----> S + O2 ∆H = + 284
II. S(s) + 3/2O2(g) --> SO3(g) ∆H = -378,0 (mantém)
_____________________________
SO2(g) + ½O2(g) --> SO3(g)
∆H = ∆H1 + ∆H2
∆H = + 284 + ( - 378)
∆H = - 94KJ
I. S(s) + O2 ----> SO2 ∆H = -284,0 KJ
Inverte
SO2 ----> S + O2 ∆H = + 284
II. S(s) + 3/2O2(g) --> SO3(g) ∆H = -378,0 (mantém)
_____________________________
SO2(g) + ½O2(g) --> SO3(g)
∆H = ∆H1 + ∆H2
∆H = + 284 + ( - 378)
∆H = - 94KJ
gustavox13:
eu fiquei em dúvida, porque quando você inverteu no lado dos produtos da 1ª reação ficou S + O2 e nos reagentes da 2ª reação ficou S + 3/2 O2 e como eles se cancelam..?
o S cancela
mas é o O2 e 3/2 O2 como fica..?
Cancela o O2 da 1ª Equação e cancela 1 Oxigênio no 3/2O2.
Observe que 3/2 é mesmo que 1,5 tindo 1.5
1,5 - 1 = 0,5
Veja também que temos ½O2 o que significa que é 0,5O2
Vddd
Oi tá aí..
Outra questão é simples, mas não entendi
respondido por:
10
Segundo a Lei de Hess, a variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos seus estados iniciais e finais, ou seja, o calor liberado ou absorvido numa reação, não depende de seu período intermediário.
IMPORTANTE: ΔH = Variação da Entalpia (energia liberada ou absorvida).
ΔH = Δh1 + Δh2
ΔH = -284,0 -378,0
ΔH = -662,0 kJ
IMPORTANTE: ΔH = Variação da Entalpia (energia liberada ou absorvida).
ΔH = Δh1 + Δh2
ΔH = -284,0 -378,0
ΔH = -662,0 kJ
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