Calcule o valor liberado ou o absorvido na combustão completa de 5 mol de C8H18 (∆H de combustão do C8H18 = 5520 kj/mol
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Olá!!!
Como é uma combustão, então o calor foi liberado (Reação exotérmica).
1 mol --------------- 5520KJ
5 mol -------------- X
X = 5 mol • 5520KJ / 1 mol
X = 27600KJ
Como o processo é exotérmico, libera calor, então ∆H negativo.
X = - 27600KJ
Como é uma combustão, então o calor foi liberado (Reação exotérmica).
1 mol --------------- 5520KJ
5 mol -------------- X
X = 5 mol • 5520KJ / 1 mol
X = 27600KJ
Como o processo é exotérmico, libera calor, então ∆H negativo.
X = - 27600KJ
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