Question

O ácido sulfúrico, H2SO4, é um composto inorgânico extremamente forte. Devido a sua alta polaridade, é muito solúvel na água em qualquer concentração. É utilizado industrialmente em larga escala para a produção de fertilizantes fosfatados e como catalisador em certos processos. Considere uma amostra de 39,2 g de ácido sulfúrico são dissolvidos em 200 ml de água. É obtida uma solução de volume igual a 220 mL. Qual a molalidade (W) e a molaridade (M) dessa solução? Dado: dH2O = 1g/mL

Answer 1

Olá!!!

MM(H2SO4) = 2•1+32+4•16 = 98g/mol

1ml ---------- 1g
200ml ----- X
X = 200g

1kg ----------- 1000g
y -------------- 200g
y = 0,2Kg

n1 = m1 / MM

n1 = 39,2g / 98g/mol

n1 = 0,4 mol
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Molalidade (W)

W = n1 / m2

W = 0,4 mol / 0,2Kg

W = 2 mol/Kg

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Molaridade (M)


1L ---------- 1000mL
V ----------- 220ml
V = 0,22L

RESOLUÇÃO 1

M = m / MM • V

M = 39,2g / 98g/mol • 0,22L

M = 39,2 / 21,56

M = 1,8 mol/l

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RESOLUÇÃO 2

M = n1 / V

M = 0,4 mol / 0,22L

M = 1,8 mo/l