Question

Calcule o ph da solução resultante da dissolução de 0,0053g de Mg(OH)2 em 1000ml de H2O.
Kps: 5,6.10 -¹²

Answer 1

MM Mg(OH)2 = 58 g / mol

Molaridade Mg(OH) = 0,0053 / 58.1 = 9,13.10⁻⁵ mol / l

Mg(OH)2  ~>  Mg⁺²  +  2 (OH)⁻
1------------------1------------ 2
9,13.10⁻⁵ ------X------------2X

kps = [ P ] / [R]

5,6 .10⁻¹² =  [ X ] . [2X]² / 9,13.10⁻⁵

51,128 .10⁻¹⁷ = 4X³

X³ = 12,782 .10⁻¹⁷

X = 5 .10⁻⁶

pOH = - log [ OH ⁻]

pOH = - log [ 2(5 .10⁻⁶)  = 5

pH + pOH = 14

pH = 9