Question

Os gases butano e propano são os principais componentes do gás de cozinha ( GLP- Gás liquefeito de petróleo). A combustão do butano (NO2) correspondente a equação2C4H10+O2---> CO2+ H2OSe a velocidade da reação for 0,1 mols butano-minuto qual a massa de CO2 produzida em 1hora ?

Answer 1

   Olá! Primeiramente vamos balancear a equação de combustão completa do butano:

          C4H10 + 13/2O2 = 4CO2 + 5H2O

   Como a reação consome 0,1 mols de butano por minuto, em uma hora (que possui 60 minutos) serão consumidos 0,1 x 60 = 6 mols de butano.
   Agora podemos estabelecer uma regra de três relacionando a quantidade de mols de butano que foi consumida para a quantidade de gás carbônico que será produzida, baseado na equação de combustão ( e adotando a massa molar de CO2 como 44g) :

    Butano(mol)                                                CO2 (g)
          1   ------------------------------------------------ 4 . 44
          6   ------------------------------------------------     x
  
          x = 6 . 4 . 44
          x = 1056 g de CO2.

   Portanto, em uma hora, serão produzidos 1.056 gramas de gás carbônico.

Answer 2

A massa de $CO_2$ produzida em 1 hora de combustão de butano é de 1056 gramas.

Como determinar a massa produzida de $CO_2$ a partir do butano?

Primeiramente, deve-se balancear a equação: $2C_4H_1_0+O_ 2$ →  $CO_2 + H_2O$

Equação balanceada:  $C_4H_1_0 +$  $\frac{13}{2}O_2$ →  4$CO_2$ + 5$H_2O$

O enunciado informa que há o consumo de 0,1 mol de butano ($C_4H_1_$) em 1 minuto, logo em 1 hora (60 minutos) consumirá X mols de butano.

0,1 mol --- 1min

  x mol --- 60min

$1*x=60*0,1\\x=6mols$

Sabendo pela equação balanceada, que 1 mol de butano ($C_4H_1_$) geram 4 mols de $CO_2$, em 6 mols de butano haverá Y mols de $CO_2$.

 1 mol butano --- 4 mols CO_2

6 mols butano --- Y mols de CO_2

$6*4=1*y\\24=y$

Para determinar a massa de $CO_2$ basta verificar a correlação de massa molar e a quantidade de mols obtida.

Sabe-se que 1 mol de $CO_2$ possui 44 gramas, logo em 24 mols de $CO_2$haverá W gramas.

24 mols --- W gramas

    1 mol   --- 44 g

$1*w=24*44\\w=1056g$

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