Question

Por que se diz que os ácidos em solução aquosa liberam prótons de hidrogênio e não simplesmente hidrogênios?

Answer 1

HCl + H2O ⇄ H3O+ + Cl-
Na equação acima, é possível observar que quando a ligação covalente entre o Hidrogênio e o Cloro se rompe, o Cloro fica com o Elétron do Hidrogênio, que é atraído pela água. Assim, diz-se que o ácido libera próton em meio aquoso, pois a reatividade da água o "rouba" do Cloro, mas rouba só o cátion do Hidrogênio, ou seja, com carga positiva. E o Cloro transforma-se em ânion, pois ganha um elétron. Nessa equação, a água também faz papel de base, pois recebe o próton. Por definição de Bronsted-Löwry: Ácido é um composto que doa próton e Base é um composto que recebe próton.
Por outro lado:
NaOH(aq) + HCl(aq) → H2O + NaCl
Essa é uma reação de neutralização, em que a base recebe o próton do ácido, formando água + sal. Tudo é uma questão de reatividade, o Oxigênio é mais eletronegativo que o Cloro e o Sódio fica mais estável ligado ao Cloro, pois a ligação deles é Iônica(a mais forte). Na reação em questão, a base dissocia e ocorre uma dupla troca com o ácido. Agora observe bem os reagentes e procure entender que o ácido está doando o próton(H+) pra base, e ela está recebendo esse próton.