Question

(Vunesp-SP) Comparando-se os pontos de congelação de três soluções aquosas diluídas de nitrato de potássio, KNO3, sulfato de magnésio, MgSO4, e nitrato de crômio |||, Cr(NO3)3,de mesma concentração em mol/L, verifica-se que:

Answer 1

A solução de Cr(NO3)3 é a que tem mais íons dispersos, portanto é a que tem menor ponto de congelação. 

Alternativa correta letra c). 

Answer 2

Olá, tudo bem?

De acordo com a teoria, quanto maior o número de partículas em solução, menor é a temperatura de congelamento.

Assim, analisando cada uma das soluções, temos que:

- Nitrato de potássio (KNO3)

KNO3    --->     K+      +       NO3-

 1 mol             1 mol           1 mol

Na dissociação do nitrato de potássio temos 2 mols de partículas.

- Sulfato de magnésio (MgSO4)

MgSO4    --->     Mg+      +       SO4-²

 1 mol               1 mol             1 mol

Na dissociação do sulfato de magnésio temos 2 mols de partículas.

- Nitrato de crômio III (Cr(NO3)3)

Cr(NO3)3     --->     Cr+³      +       3 NO3-

 1 mol                     1 mol              3 mol

Na dissociação do nitrato de crômio III, temos 4 mols de partículas.

Assim, podemos concluir que o nitrato de crômio apresenta o menor ponto de congelamento, pois possui mais partículas em solução, ou seja, mais íons dispersos.

Resposta: c) A solução de Cr(NO3)3 tem o ponto de congelação mais baixo que as soluções dos outros dois sais.