Question

Qual a massa de gás carbônico (CO₂) produzido, partindo de 24 g de carbono (C) com redimento de 90%? C=12u O=16u

Answer 1

Massas molares:

CO2 = 12 + 16 * 2 => 44 g/mol

C = 12 g/mol

Estequiometria da reação:

C + O2 = CO2

12 g -------------- 44 g
24 g -------------- x

x = 24 * 44 / 12

x = 1056 / 12

x = 88 g de CO2


Então :

88 g CO2 ------------------  100 % de rendimento
y g CO2 --------------------  90% de rendimento

y = 90 * 88 / 100

y = 7920 / 100

y =  79,2 g de CO2

A reação de 24 g de carbono ( C ) , com um rendimento de 90% fornece 79,2 g de gás carbônico (CO2)



Att ....