Question

Em um recipiente de 2L foram colocados 4,0 mol de PCl5 a uma dada temperatura. Nessa temperatura, o pentacloreto de fósforo se decompõe em cloro e tricloreto de fósforo, conforme a equação abaixo:
PCl5(g) <-> PCl3(g) + Cl2(g)

Depois de atingido o equilíbrio, verifica-se que no recipiente a concentração de Cl2 é 0,8 mol/L. Calcule o valor da constante de equilíbrio (Kc).

Answer 1

Olá!!!

Vamos fazer a nossa tabela:

Eq. quí: ...PCl5 ...... PCl3 ...... Cl2

Início...... 4 mol ........... 0 ......... 0

Reagiu ......0,8 .....+ 0,8 ........ + 0,8

Equilíbrio..... 3,2 . ... 0,8 ....... 0,8


PCl5 = 3,2 mol / 2L = 1,6 mol/l

PCl3 = 0,8 mol / 2L = 0,4 mol/l

Cl2 = 0,8 mol / 2L = 0,4 mol


Constante de Equilíbrio

.......... [PCl3] • [Cl2]
Kc = ----------------------
................. [PCl5]

Kc = 0,4 • 0,4 / 1,6

Kc = 0,16 / 1,6

Kc = 0,1 mol/l