Question

Um frasco contendo 0,2L de solução de H2SO4 e concentração 0,1M, responda:

a) qual o número de mols de soluto na solução?
b)determine a massa de soluto na solução.
c)qual o volume de solução que contém 0,01 mols de soluto?
d)calcule massa de soluto em 500mL de solução.

Answer 1

Os dados que temos são:
Soluto --> H2SO4
C(mol/L)=0,1M = 0,1mol/L
V(solução) = 0,2L

a) Usamos a equação:
C=n/V  --->   n=C.V
n=0,1.0,2=0,02mol de soluto.

b) Usamos:
n=m/MM  ---->  m=n.MM
MM(H2SO4)=2.1+32+4.16= 98g/mol   (massa molecular)
n(H2SO4)=0,02mol   (calculado na questão a)
Então:
m(H2SO4) = 0,02.98= 1,96g de soluto

c) Usamos novamente  a equação:
C=n/V -->  V=n/C
Temos:
n=0,01mol
C=0,1M
Então:
V=0,01/0,1= 0,1L de solução

d) Primeiro calculamos o númeor de mols em 500mL (0,5L)
C=n/V --->  n=C.V
C=0,1M
V=0,5L
n=0,1.0,5=0,05mol
Calculamos a massa que isso representa:
n=m/MM  -->  m=n.MM
Temos:
n=0,05mol
MM=98g/mol
m=0,05.98=4,9g de soluto

Espero ter ajudado =)