Question

600,0mg de oxalato de sodio foi dissolvido em acido e titulado com uma solução de permanganato de potássio, na reação de 2mol de permanganato e 5 mol de oxalato. o ponto final foi atingido com adiçao de 34,0 ml de titulante. calcule a molaridade de permanganato de potássio.

Answer 1

Titulante = KMnO4

Volume 34 mL => 0,034 L

Quantidade em mols de oxalato de sódio : 

Na2C2O4 => 134 g/mol

600,0 mg => 0,6g

n = m / mm

n = 0,6 / 134 

n = 0,0044776 mols de oxalato de cálcio

Então :

2 MnO₄⁻(aq) + 5 CO₄²⁻(aq) ⇌ 2 Mn²⁺(aq)+10 CO₂(g)+8H₂O(l)

2 mols MnO₄⁻ ------------ 5 mols CO₄²⁻
x mols MnO₄⁻ ------------ 0,0044776 mols

x = 0,0044776 * 2 / 5

x = 0,00179104 mols de MnO₄⁻

Por fim a molaridade de KMnO₄ será :

M =  n / V

M = 0,00179104 / 0,034

M = 0,05268 mol/L⁻¹