Question

Uma solução de sulfato de cobre CuSo4 apresenta as seguintes quantidades de sal por volume de solução:
mL de solução: 500mL, 300mL e 100mL. 1,6; 4,8 e 8,0 gramas de CuSO4
A concentração da solução é:

a) 10² g/L
b)10(elevado a 0) M
c)10¹ g/L
d)10(elevado a menos 1)M
c)10(elevado a menos 2) M

Answer 1

   Olá! A questão quer saber qual seria a concentração de 1 L de solução ao se misturarem as soluções com as respectivas massas de CuSO4. Para isso, primeiro vamos calcular a massa de 1 mol de CuSO4 :

      Massa Cu = 63,5g
      Massa S = 32g
      Massa O = 16 x 4 = 64g
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      Massa CuSO4 = 159,5 g

   Agora, somando-se as quantidades em massa que existiam nas soluções, teremos:

     Solução 1 + Sol 2 + Sol 3 = 1,6 + 4,8 + 8 = 14,4g de CuSO4 na solução resultante.

   Comparando essa massa com a massa de 1 mol de CuSO4, temos que:

     Massa solução/Massa molar = 14,4/159,5 = 0,09 ( aproximadamente 0,1 ou 10^-1).
  
   Portanto, haverá uma quantidade de 10 elevado a menos 1 de sulfato de cobre em um litro de solução, sendo correta a alternativa D.