• Matéria: Física
  • Autor: victor993
  • Perguntado 8 anos atrás

Um gás ideal sob pressão constante de 2,5 N/m^2, temperatura -23 °c e ocupando um volume de 35m^3 é aquecido isobaricamente até a temperatura de 127 °c. Determine o trabalho realizado no processo?

Respostas

respondido por: Anônimo
2
Ola
seguindo a formula geral dos gases e sabendo que a pressão e constante:

P1+V1/T1=P2V2/T2     = v1/t1=v2/t2                -23°c=250k e 127°c=400k

35m³/250=v2/400
v2=56m³

sabendo disso ζ= p.Δv
ζ=2,5. (56-35)
ζ=52,5J 






respondido por: Anônimo
1

Volume

-> \sf -23~°C=-23+273 K=250~K

-> \sf 127~°C=127+273 K=400~K

\sf \dfrac{V_1}{T_1}=\dfrac{V_2}{T_2}

\sf \dfrac{35}{250}=\dfrac{V_2}{400}

\sf 250V_2=35\cdot400

\sf 250V_2=14000

\sf V_2=\dfrac{14000}{250}

\sf V_2=56~m^3

Trabalho

\sf \tau=p\cdot\Delta v

\sf \tau=2,5\cdot(56-35)

\sf \tau=2,5\cdot21

\sf \red{\tau=52,5~J}

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