Question

A borracha natural é constituída pela união de várias macromoléculas - (C5H8)n. Sabendo que uma amostra de borracha apresenta 3,01 * 10²⁶ átomos de carbono, qual a massa, em gramas, desta amostra?

Dados: Massa molar do C = 12 g/mol;
nº. de Avogadro = 6,02 * 10²³ partículas/mol.

Answer 1

Olá!

Dados:
1 mol de C₅H₈ $\to$ 5 mols de carbono, ou seja, $5 * 6,02 . 10^2^3$ $= 30,1 * 10^2^3$ átomos de carbono.

Primeira calculamos a massa molecular de C₅H₈:
$C \to 5* 12 = 60 \\ H\to 1*8 = 8$

$60 + 8 = 68g/mol$

Agora, basta fazer uma regra de três simples:

$68g/mol$   $-$   $30,1 * 10^2^3$ átomos de carbono
$x$    $-$   $30,1*10^2^5$

$30,1x = 2046,8$

$x = \frac{2046,8}{30,1}$

$x = 68g$ 

Por se tratar de uma macromolécula constatamos que a massa dessa amostra é: $68*100$ ou 6800 gramas.