(UENP-PR) Nos últimos meses, os hidrocarbonetos foram notícias. Não por guerras no Oriente Médio ou pe- lo aumento do petróleo, mas sim devido às explosões: de bueiros, de uma lanchonete no Rio de Janeiro e de um caminhão em posto de combustível em Curitiba, além dos riscos de explosões no Shopping Center Norte e no con- junto habitacional Cingapura, em São Paulo. Todos esses casos tiveram algum hidrocarboneto como protagonista. A tabela a seguir traz as entalpias padrões de combustão a 25 °C (∆H) de alguns hidrocarbonetos usados como com- bustíveis no GNV, GLP e gasolina.
Anexos:
Respostas
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30
Resposta correta: Letra A- metano.
Podemos justificar essa resposta observando a tabela proposta pelo exercício. Sabe-se que liberar energia em uma reação química é chamado de exotérmica, e o Delta H será negativo.
Pela relação entre massa molar e liberação de energia, temos que o metano libera mais energia por kilograma, uma vez que a cada 16,04 g/mol ele libera 890 kJ/mol, quando igualado a 1kg, a energia liberada será maior que qualquer outra substância na tabela. Consegue-se resolver esta questão por lógica e análise de dados.
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