Question

Que volume de água destilada devemos adicionar a 200 mL de solução 2M de HCl de modo que 20 mL da solução resultante seja neutralizado por 25 mL de solução de 0,2 N de NaOH?

Answer 1

A reação de neutralização que ocorre é:
NaOH + HCl  --->  NaCl  +  H2O
Todas as proporções estequiométricas são de 1:1.

Então calculamos quanto de NaOH foram necessários para neutralizar os 20mL da solução resultante.
C=n/V   --->  n=C.V
É dado que a solução de NaOH tem 0,2N, e isso é normalidade e não molaridade. O NaOH é uma monobase, e libera apenas 1 OH, então a normalidade é igual a molaridade neste caso.
Então:
C=0,2mol/L
V=25mL  = 0,025L
Assim:
n(NaOH) = 0,025.0,2= 0,005mol

Como na equação da reação, 1mol de NaOH neutraliza exatamente 1mol de HCl, então 0,005mol de NaO neutralizaram 0,005mol de HCl.
E esta quantidade está presente em 20mL de solução resultante.
Assim, calculamos a contreação da solução resultante:
C=n/V    n=0,005    V=20mL=0,02L
C=0,005/0,02=0,25mol/L

Agora usamos a euqação para diluições de soluções:
C1.V1=C2.V2
C1=2mol/L
V1=200mL=0,2L
C2=0,25mol/L   (concentração da solução resultante)
V2=?
Susbtituindo:
2.0,2 = 0,25.V2
V2=0,4/0,25=1,6L
Esse é o volume a´pos a diluição e que é igual a:
V2=V1+ Vadicionado
Susbstituindo:
1,6 = 0,2 + Vadc
Vadc=1,6-0,2 = 1,4L de água destilada adicionada.

Espero ter ajudado =)