Question

Supondo que um smartphone apresente um consumo de 50 mA de energia e funcione por um período de tempo de 3 860 segundos, qual a massa de íon de lítio que participou das reações eletroquímicas envolvidas? Dados: 1 F = 96 500 C, Li+ = 7 g · mol−1 e 1 mA = 10−3 A

Answer 1

A reação química que ocorre (considerando apenas o lítio) é:
Li° ---->  Li+   + 1e

Calculamos a carga usada neste tempo:
Q = i.t
i=50mA = 0,05A
t=3860s
Q=0,05.3860 = 193C

Calculamos a quantidade em mols de elétrons que representam essa carga:
n(e) = C/F = 193/96500 = 0,002mol 

Pela reação de oxidação do lítio (dada no começo), sabemos que 1mol de lítio libera 1 mol de elétrons, ou seja, são equivalentes. Então temos que 0,002mol de lítio participaram das reações. Calculamos a massa disso:
n=m/Ma -->   m=n.Ma
Ma(Li)=7g/mol
n(Li)=0,002mol
Então:
m(Li)=0,002.7=0,014g de lítio.

Espero ter ajudado =)

Answer 2

Podemos afirmar que a massa de íon de lítio que participou das reações eletroquímicas envolvidas é de 0,014 gramas.

A reação química que ocorre  é a seguinte:

Li° ---->  Li+   + 1e

• Calculo da carga usada neste tempo:

Q = i.t

i= 50 mA

i= 0,05 A

t= 3860 s

Q= 0,05.3860 = 193 C

• Calculo da quantidade em mols de elétrons que representam essa carga:

n(e) = C/F

n(e)= 193/96500

n(e)= 0,002 mol 

De acordo com a reação de oxidação do lítio, 1mol de lítio libera 1 mol de elétrons, ou seja, são equivalentes.

Sendo assim, temos que 0,002 mol de lítio participaram das reações.  

n=m/Ma -->   m=n.Ma

Ma(Li)=7g/mol

n(Li)= 0,002mol

Então:

m(Li)= 0,002.7

m(Li)= 0,014 g  

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