Question

Calcule o ΔH da reação.
CaC₂(s) + H₂O(l) = C₂H₂(g) + CaO(s)
I. CaO(s) + H₂O(l) = Ca(OH₂)(s) ΔH= -65 KJ
II. CaC₂(s) + 2 H₂O(l) = Ca(OH₂)(s) + C₂H₂ ΔH=-126 KJ

Answer 1

Vamos observação a reação principal:
CaC2(s) + H2O(l) --> C2H2(g) + CaO(s)
Tendo em vista quais são seus reagentes e quais são seus produtos. temos que utilizar as reações dadas com entalpia conhecida para que ao somarmos, resulte neste que queremos.

Temos as seguintes reações:
I. CaO(s) + H₂O(l)      --> Ca(OH)2(s)                         ΔH= -65 kJ
II. CaC2(s) + 2 H₂O(l) --> Ca(OH)2(s) + C2H2(g)      ΔH=-126 kJ

Queremos CaC2 nos reagentes, a reação II já possui ele nos reagentes.
Queremos CaO nos produtos e a reação I tem ele nos reagentes, então invertemos esta equação, lembrando de trocar o sinal do ΔH
-I. Ca(OH)2  -->CaO(s) + H₂O(l)       ΔH= +65 kJ
Agora somamos a reação II com a reação I invertida, e cortamos os termos que são iguais mas estão em lados opostos (reagentes com produtos)
II.  CaC2(s)  + 2 H2O(l) -->   Ca(OH)2(s) + C2H2(g)    ΔH=-126 kJ
-I.  Ca(OH)2(s)              -->   CaO(s) + H2O(l)              ΔH= +65 kJ
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   CaC2(s)  + H2O(l)      -->   CaO(s) + C2H2(g)   ΔH = 65-126 = -61 kJ

Resultando assim na reação desejado e em sua entalpia calculada.

Espero ter ajudado =)