Question

Em uma experiência na qual o metano queima em oxigênio, produzindo dióxido de carbono e água, foram misturados 0,25 mol de metano com 1,25 mol de oxigênio. Qual a massa de gás carbônico que foi produzida?? gostaria de saber, por favor.

Answer 1

A reação de combustão do metano é dada por:
1CH4 + 2O2 --> 2H2O + 1CO2
Para cada mol de metano é preciso 2 de gás oxigênio.
Fazemos uma regra de 3 para saber quanto de O2 é necessário para a queima de 0,25mol de CH4.

1mol CH4 ---------- 2mol O2
0,25mol CH4 ------- X
X=0,25.2/1=0,5mol

Para a queima total de 0,25mol de CH4 precisamos de 0,5mols de O2, mas temos 1,25mol dele, então o oxigênio está em excesso e o reagente limitante é o metano. Logo, calculamos a quantidade de produdo gerado com base na quantidade de CH4 (pois quando o CH4 acabar, mesmo que ainda temo oxigênio, não haverá mais reação)

Como já sabemos a reação é:
1CH4 + 2O2 --> 2H2O + 1CO2
Pela reação, para cada 1mol de CH4 queimado é gerado 1mol de CO2.
Então para os 0,25mol de CH4 queimados, será produzido 0,25mol de CO2.

Calculamos a massa disso:
n=m/MM  --->  m=n.MM
n(CO2)=0,25mol
MM(CO2)=12+2.16= 44g/mol
Então:
m(CO2)=0,25.44=11g de gás carbônico.

Espero ter ajudado =)