Question

No momento de realizar um teste, será necessário encher de gás um balão de 16,4 L que a 127°C suporta pressão máxima de 2,0 atm. Nessas condições, qual a quantidade de dióxido de enxofre (SO2) mais adequada para encher o balão é: Dados: O = 16 u.; S = 32 u.; R = 0,082 atm . L / mol . K.

Answer 1

Usamos a equação dos gases ideais:
P.V=n.R.T   --->   n=P.V/R.T

Temos:
P=2 atm  (é a máxima sem estourar o balão)
V=16,4L
T=127°C = 400K
R=0,082 atm.L/mol.K

Calculamos a quantidade em mols de gás que o balão suportará:
n=2.16,4/(0,082.400)= 1mol de gás

Como é dióxido de enxofre, calculamos a massa que corresponde a 1mol desse gás:
n=m/MM   --->  m=n.MM
MM(SO2)=32+2.16=64g/mol

m(SO2)=1.64 = 64g de SO2

Espero ter ajudado =)