Um elemento hipotético X apresenta os seguintes isótopos: X²º, X²² e X²⁵. Sabendo que as porcentagens de ocorrência desses isotopos são respectivamente 25% 30% e 45% calcule a massa atômica do elemento x
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X²⁰ → tem massa 20u e está presente em 25% de suas variações
X²² → tem massa 22u e está presente em 30% de suas variações
X²⁵ → tem massa 25u e está presente em 45% de suas variações
A massa do elemento X é a soma de suas variações multiplicado pela frequência correspondente encontrada na natureza.
Massa atômica = 20u x 25% + 22u x 30% + 25u x 45%
Massa atômica = 5u + 6,6u + 11,25
Massa atômica = 22,85u
A massa atômica do elemento X é 22,85u.
X²² → tem massa 22u e está presente em 30% de suas variações
X²⁵ → tem massa 25u e está presente em 45% de suas variações
A massa do elemento X é a soma de suas variações multiplicado pela frequência correspondente encontrada na natureza.
Massa atômica = 20u x 25% + 22u x 30% + 25u x 45%
Massa atômica = 5u + 6,6u + 11,25
Massa atômica = 22,85u
A massa atômica do elemento X é 22,85u.
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