Question

no laboratorio dispõe-se de duas soluções de H2SO4. a primeira com v= 800mL e a 1,2 mol/L, a segunda com v= 0,84 L e com molaridade desconhecida. sabendo que a molaridade obtida é 1,86 mol/L, calcule a molaridade desconhecida.

Answer 1

Neste caso usamos a equação para mistura de soluções:
Cf.Vf=C1.V1+C2.V2

Temos:
C1=1,2mol/L     V1=800mL=0,8L
C2=?                 V2=0,84L
Cf=1,86mol/L     Vf=V1+V2=0,8+0,84=1,64L

Substituindo os valores conhecidos:
Cf.Vf=C1.V1+C2.V2
1,86.1,64=1,2.0,8+C2.0,84
3,0504=0,96 + 0,84.C2
0,84C2=3,0504-0,96
0,84C2=2,0904
C2=2,0904/0,84=2,49mol/L

Espero ter ajudado =)