Question

Uma substância desconhecida é formada por apenas três elementos químicos. Em uma análise, verificou-se que ela possui 1 mol de carbono, 7 mol de hidrogênio e 0,5 de oxigênio. Baseado nos dados e nas massas atômucas destes elementos, responda aos itens a seguir. Mostre todos os calculos.
a) Calcule a formula minima desta substância.
b) Calcule a formula molecular do composto em questão. Dados; (massa molecular da substância: M= 108g/mol)

Answer 1

a) É dito pela análise que temos 1mol de C, 7mols de H e 0,5mol de O, ou seja
a proporção será:
$C_{1} H_{7} O_{0,5}$

A fórmula mínima é a formula com os menores índices possíveis para os átomos mantendo a proporção.
Neste caso, basta multiplicarmos todos por 2 para que o oxigênio tenha um índice inteiro
Ficamos com a seguinte fórmula mínima:
$C_{2} H_{14} O_{1}$

b) Calculamos a massa molecular da fórmula mínima e dividimos a massa molecular da substância por ela para saber por quanto temos que multiplicar a fómrula minima para achar a fórmula molecular normal:

MM(C2H14O)=2.12+14.1+16=54g/mol

108/54=2

Então multiplicamos a fórmula m[inima por 2:
Ficamos com:
$C_{4} H_{28} O_{2}$

Obs.: Esse composto deve ser hipotético, porque não há como ter 28 hidrogênio numa cadeia com apenas 2 carbonos.

Espero ter ajudado =)