Question

Um elemento radioativo Y emite três particulas alfa, e duas betas, transformando se no elemento ₅₆RN₂₁₉. Baseado nestas informações responda:
a) Mostre a reação acima citada mostrando a representação do elemento quimico para o atomo Y
b) Mostrando os calculos, calcule o numero de neutrons deste atomo ''y''

Answer 1

O elemento final é o radônio que tem Z=86 (e não 56).

A partícula alfa tem 2 prótons (Z=2) e 2 nêutrons, logo tem massa atômica A=4. Assim, quando um átomo emite essa partícula, seu número atômico é diminuído em 2 e sua massa atômica é diminuída em 4 unidades.

A partícula beta resulta de um nêutrons virando próton e liberando um elétron acelerado que sai do núcleo. Assim quando um átomo emite essa partícula sua massa se mantém, mas seu número atômico aumenta em 1 unidade e seu número de nêutrons diminui em 1.

Tende essas informações em mente, vamos as questões:

a) Pede apenas a representação:
$Y_{?} ^{?}$  --> $3\alpha _{4} ^{2} + 2\beta _{0} ^{0} + Rn_{219} ^{86}$
Não sabemos a massa e p número atômico de Y, vamos calcular:
Ele liberou 2 partículas beta, então ele, logo, antes de liberar, teria 2 prótons a menos, então tira Z=86-2=84, a massa atômica não se altera.
Ele liberou 3 partículas alfa, então, antes de liberar elas, ele tinha 3.2=6 prótons a mais (Z=84+6=90)  e massa atômica de 3.4=12 unidades a mais
A=219+12=231

Então a reação completa será:
$Y_{231} ^{90}$  --> $3\alpha _{4} ^{2} + 2\beta _{0} ^{0} + Rn_{219} ^{86}$

b) O jeito mais fácil é pegar é usar a fórmula:
A=Z+N  -->  N=A-Z
Aplicando ao átomo Y:
N=231-90=141 nêutrons

Outra maneira é levar em conta as emissões e partir do átomo de radônio
Radônio tinha N=219-86=133 nêutrons
Nas 2 emissões beta ele teve dois nêutrons virando prótons, então ele tinha 135 nêutrons antes. Com as três emissões alfa ele perdeu 3.2=6 nêutrons (pois cada partícula alfa tem 2).
então  135+6=141 nêutrons.

Espero ter ajudado =)