Question

Determinada massa de um gás num estado inicial A sofre as transformações A, B e C indicadas, de acordo com a figura. Determine a temperatura Tb e o volume Vc.
Contas por favor! :)

Answer 1

$\boxed{\frac{p_{A}*V_{A}}{T_{A}}=\frac{p_{B}*V_{B}}{T_{B}}}$
$\boxed{\frac{6*2}{200}=\frac{6*4}{T_{B}}}$
$\boxed{\frac{12}{200}=\frac{24}{T_{B}}}$
$\boxed{12*T_{B}=24*200}$
$\boxed{T_{B}=\frac{24*200}{12}}$
$\boxed{T_{B}=2*200}$
$\boxed{\boxed{T_{B}=400K}}$

$\boxed{\frac{p_{C}*V_{C}}{T_{C}}=\frac{p_{B}*V_{B}}{T_{B}}}$
$\boxed{\frac{p_{C}*V_{C}}{T_{B}}=\frac{p_{B}*V_{B}}{T_{B}}}$
$\boxed{p_{C}*V_{C}=p_{B}*V_{B}}}$
$\boxed{3*V_{C}=6*4}}$
$\boxed{V_{C}=\frac{6*4}{3}}}$
$\boxed{V_{C}=2*4}$
$\boxed{\boxed{V_{C}=8}}$

Answer 2

A tempertura Tb e o volume Vc são respectivamente 400°C e 8 litros.

A Equação de Clapeyron relaciona o número de mols de um gás com a temperatura, pressão e volume.

PV = RnT

Onde,

p = pressão

V = volume

n = nº de mols

T = temperatura em Kelvin

R = constante universal dos gases perfeitos.

Quando temos uma transformação gasosa em um sistema isolado, podemos estabelecer assim a seguinte relação-

Pi. Vi/Ti = Pf. Vf/Tf

A curva Ta constitui-se em uma isotérmica cuja temperatura equivale a 200°K.

Observando a transformação de A para B, verificamos que se trata de uma transformação isobárica e, nesse caso, temperatura absoluta e volume são diretamente proporcionais.

6. 2/200 = 6. 4/Tb

2/200 = 4/Tb

2Tb = 800

Tb = 400°K

Para calcular o volume Vc, temos que perceber que a curva Tb é também uma isotérmica cuja temperatura é de 400°K.

Ou seja, trata-se de uma transformação isotérmica e, nesse caso, volume e pressão serão inversamente proporcionais.

6. 4/400 = 3. Vc/400

24 = 3Vc

Vc = 24/3

Vc = 8 litros

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