Question

Porque o elemento de z=8 é mais eletronegativo que o de z=16?

Answer 1

Olá!

A respeito das propriedades químicas e periódicas dos elementos químicos, temos que o símbolo Z corresponde à quantidade de prótons do átomo presente no núcleo do elemento, que é uma característica intrínseca de cada elemento.

O elemento que possui Z=8 é o oxigênio, que é mais eletronegativo que o Enxofre que possui Z=16, ou seja, possui maior tendência a atrair elétrons, atraindo-os com maior força.

Isso ocorre porque o oxigênio possui menos camadas em sua eletrosfera, tendo, por consequência, um menor raio atômico, aumentando a eletronegatividade, vez que quanto mais proximidade dos elétrons e do núcleo (menor distância), maior a interação, logo, o raio atômico é o que influencia grandemente na eletronegatividade.