Question

(Ufes 2000) Uma solução de sulfato de sódio (1 mol/L) é diluída até o dobro do seu volume inicial. A concentração de íons sódio (em mol/L) na solução diluída é? heeelllpppp :)

Answer 1

Na2SO4 

M = 1 mol/L 
V = 1 L = 1000 ml 

M . V = M' . V' 
1 . 1 = M' . 2 
2 M'= 1 
M' = 0,5 mol/L 

Na2SO4 ======> 2Na+ + SO4²- 
0,5 ------------------2 x 0,5 ---- 0,5 
0,5 ------------------ 1 ----------- 0,5 

M = 1 mol/L 

Answer 2

Com base nos cálculos de concentração de íons de sódio em uma solução diluída, concluímos que o valor é de 1mol/L.

Cálculos de Concentração de Íons em uma Solução Diluída

Para conseguir encontrar o valor de concentração de íons de sódio da questão, se faz necessário fazer os cálculos de concentração iônica.

Nesta questão em específico, deve ser feita a dissociação do sulfato de sódio em água.

Na₂SO₄ → 2 Na⁺ ₊ SO₃²⁻

Em seguida, basta fazer um cálculo envolvendo os a molaridade de Na₂SO₄, volume da solução e o volume da solução inicial.

Vejamos a seguir

1mol Na₂SO₄ - 2mol Na⁺

1L solução - 1mol Na₂SO₄

1mol/L

Concluímos assim que a concentração de íons de sódio é de 1mol/L.

Para aprender mais sobre cálculos de concentração de íons, considere acessar: https://brainly.com.br/tarefa/53170379

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