Uma amostra de 25 g de carbonato de cálcio impuro foi submetida à decomposição por aquecimento e verificou-se a produção de 5 L de gás carbônico que foi medido a 30 ºC e 1 atm. O porcentual de carbonato de cálcio presente na amostra é, aproximadamente, Dados: CaCO3 = 100 g ⋅ mol−1; volume molar dos gases (30 °C e 1 atm) = 24,8 L ⋅ mol−1. CaCO3 → CaO + CO2 Origem: UEG-GO? gostaria de saber, por favor.
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Olá! Para responder essa questão precisamos analisar a equação balanceada :
CaCO3 → CaO + CO2
Nela, podemos perceber que 1 mol de CaCO3 (100g) produzem 1 mol de CO2 (24,8L) , conforme os dados fornecidos no enunciado. Para calcular quanto de CaCO3 reagiu, vamos calcular primeiro a quantidade em mols de CO2 que foi produzida, a partir da sua quantidade em volume que foi indicada no enunciado, ou seja, 5 litros :
Volume (L) Mol
24,8 ------------------------------------- 1
5 ------------------------------------- x
24,8 . x = 5
x = 0,2 mol de CO2
Agora, a partir dessa quantidade podemos obter a quantidade de CaCO3 pura que reagiu, através de outra regra de três com base na estequiometria da reação:
CaCO3 (g) CO2 (mol)
100 ------------------------------- 1
x ------------------------------- 0,2
1 . x = 100 . 0,2
x = 20g de CaCO3
Portanto, de 25g da amostra, 20g eram de carbonato de cálcio puro, o que corresponde a uma pureza de 80% da amostra.
CaCO3 → CaO + CO2
Nela, podemos perceber que 1 mol de CaCO3 (100g) produzem 1 mol de CO2 (24,8L) , conforme os dados fornecidos no enunciado. Para calcular quanto de CaCO3 reagiu, vamos calcular primeiro a quantidade em mols de CO2 que foi produzida, a partir da sua quantidade em volume que foi indicada no enunciado, ou seja, 5 litros :
Volume (L) Mol
24,8 ------------------------------------- 1
5 ------------------------------------- x
24,8 . x = 5
x = 0,2 mol de CO2
Agora, a partir dessa quantidade podemos obter a quantidade de CaCO3 pura que reagiu, através de outra regra de três com base na estequiometria da reação:
CaCO3 (g) CO2 (mol)
100 ------------------------------- 1
x ------------------------------- 0,2
1 . x = 100 . 0,2
x = 20g de CaCO3
Portanto, de 25g da amostra, 20g eram de carbonato de cálcio puro, o que corresponde a uma pureza de 80% da amostra.
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