Question

GENTEEEEE PFVVVV PRECISO DE AJUDAAA NAO CONSIGO FAZER

dada as equações termoquímicas:
I- C(s)+O2(G) .....> CO2(G) Delta H= -94 kcal
II- H2(G) =1/2 O2(g)......> H2O(l) delta H= -68Kcal
III- 2C(s)=3H(G)+1/2 O2(G)......> C2H6O1 delta H= -74 Kcal

Determine o valor da variação de entalpa para a reação:
C2H6O(1)+3O2(g)......> 2CO2 (G) + 3 H2O(1)

Answer 1

Aplica-se a lei de Hess...
invertemos a equação III, visto que na equação final, temos o C2H6O1 como reagente, assim a entalpia da equaçao III agora é +74
Agora multiplicamos a II por 3, visto que devemos eliminar o H, pois nao esta na equação global e tambem o H20 está com o coeficiente estequimetrico 3 na equação global... assim a entalpia da II agora é -204
A equação ! deve ser multiplicada por 2, para cancelar o coeficiente e observe que o CO2 na global possui coeficiente 2, assim sendo agora a entalpia de -188
RESUMO:
Inverta a III, multiplique a II por 3 e multiplique a I por 2
sendo assim a entalpia da reação é: -318 e reação exotermica, pois a entalpia negativa significa liberacao de calor