Question

Dados: S=32u, C=12u, O=16u, H=1u, AL,27u, P=31u, N=14u.

1) QUAL A MASSA CORRESPONDENTE A 5 MOLES DE ENXOFRE (S)?

2)QUANTOS MOLS TÊM EM 132g DE GÁS CARBÔNICO (CO² ) ?

3) QUANTAS MOLECULAS TEM EM 0,5 MOL DE AGUA (H²O) ?

4) QUAL O NUMERO DE ATOMOS PRESENTES EM 492,5g DE OURO (Au) ?

Answer 1

A) A química diz que um mol de qualquer elemento químico possui massa em gramas igual a massa atômica do próprio elemento. Por isso esses valores no enunciado do exercício. O enxofre é representado pela letra S e sua massa atômica vale 32u. Portanto, para calcularmos a massa de 5 mols de enxofre, basta multiplicarmos esse valor por 5:

(32 g/mol)(5mol) = 160 g.

B) O gás carbônico é uma molécula composta por dois átomos de oxigênio e um de carbono. Portanto, a massa molecular em mol do CO2, será dada pela soma da massa molar de cada um desses elementos:

O = 16U X 2 = 32u
C = 12u = 12u
Somando: 32+12 = 44g/mol
Isso significa que cada um mol de CO2 "pesa" 44g. Se temos 132g, basta efetuarmos uma regra de três:

44g ------------ 1 mol
132g -------------- x mol
x = 3 mol de CO2

C) Por definição, um mol de qualquer elemento químico possui, exatamente, $6,02. 10^{23}$ moléculas. Então, se temos 0,5 mol de H2o, basta efetuarmos mais uma regrinha de três:

1 mol -------- 6,02
0,5 mol -------- x
x = $3,01. 10^{23}$ moléculas

D) Temos de conferir a massa atômica do ouro na tabela periódica. Fazendo isso, verás que Au = 197u
Logo, cada mol de ouro "pesa", aproximadamente, 197g.
Temos de descobrir quantos mol equivalem 492,5g de Au:

1mol ------------------  197g
x ----------------------- 492,5g
x = 2,5mol.
Sabendo que um mol equivalem a $6,02. 10^{23}$ moléculas, montaremos outra regra de três:

1 mol ----------------------- 6,02
2,5 mol -------------------  x
x = $15,05. 10^{23}$ moléculas.