Calcule a massa de CaCO3 com 80% de pureza, necessária para produzir 11,2 litros de CO2, na CNTP, segundo o processo:CaCO3-> CaO + CO2Resposta: 62,5g
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Bom dia
Massa>MMCaCO3=40+12+3.16=52+48=100g/mol
1mol de CaCO3 -----1mol de CO2
100g de CaCO3----- 22,4L de CO2
x----------------1,2L
x=1,2.100/22,4
x=5,37 g de CaCO3=80%
5,37g-------80%
y-----------100%
y= 100.5,37/80= 6,71g do sal a 80% de pureza
Massa>MMCaCO3=40+12+3.16=52+48=100g/mol
1mol de CaCO3 -----1mol de CO2
100g de CaCO3----- 22,4L de CO2
x----------------1,2L
x=1,2.100/22,4
x=5,37 g de CaCO3=80%
5,37g-------80%
y-----------100%
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